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FUNDAMENTOS DE CATALISIS
 ISBN : 970-15-0858-0
 Autor : AGUILAR RIOS, GABRIEL; SALMONES BLASQUEZ JOSE
 Autor Institucional :
 Título de Serie :
 Volumen :
 Año de edición : 2003
 Páginas : 152
 Editorial : MEXICO[-]ALFAOMEGA
 Idioma : Español
 Peso :  Kg.

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FUNDAMENTOS DE CATALISIS
por AGUILAR RIOS
Isbn 9701508580
Indice del Contenido



I INTRODUCCIÓN

1.1 Historia
1.2 Definición de catalizador
1.3 Catálisis y equilibrio químico
1.4 Catálisis y rapidez de reacción
1.5 Mecanismo general de la acción catalítica
1.6 Actividad catalítica
1.7 Selectividad catalítica

II CATÁLISIS HOMOGÉNEA

2.1 Tratamiento matemático
2.2 Catálisis ácido-base
2.3 Otros ejemplos de catálisis homogenea
2.3.1 Catálisis por los ácidos y bases Lewis
2.3.2 Catálisis por reacciones de óxido-reducción promovidas por organometálicos
2.3.3 Catálisis enzimática
2.4 Las enzimas como procesos catalítico
2.4.1 Estructura enzimática
2.4.2 El complejo enzima-sustrato
2.4.3 Cinética enzimática
2.4.4 Caso ilustrativo de catálisis enzimática

III CATÁLISIS HETEROGÉNEA

3.1 Clasificación de catalizadores
3.1.1 Adsorción sobre superficies sólidas
3.1.2 Fisisorción
3.2 Área superficial total y distribución porosa de sólidos
3.2.1 Teoría de Langmuir
3.2.2 Teoría de Brunauer, Emmett y Teller (BET)
3.2.3 La ecuación de Brunauer, Emmett y Teller
3.2.4 Volumen de poros
3.2.5 Distribución del diámetros de poros
3.2.5.1 Método de Kelvin
3.2.5.2 Método BJH
3.2.5.3 Método DFT
3.2.5.4 Porosimetría de mercurio
3.3 Ejemplo de aplicación de la fisisorción
3.3.1 Síntesis y caracterización de alúminas
3.3.2 Síntesis a partir de aluminio metálico
3.3.3 Adsorción de nitrógeno sobre alúminas
Conclusiones
3.4 Quimisorción
3.4.1 Modelo de langmuir
3.5 Cinética heterogénea
3.5.1 Reacciones unimoleculares
3.5.1.1 Adsorción disociativa
3.5.1.2 Envenenamiento e inhibición
3.5.2 Reacciones bimoleculares
3.5.2.1 Mecanismo Langmuir, Hinshelwood con concurrencia de adsorción
3.5.2.2 Mecanismo Langmuir-Hinshelwood sin concurrencia de adsorción
3.5.2.3 Mecanismo de Rideal
3.6 Energía de activación y catálisis heterogénea
Conclusión
3. 7 Ejemplo de cinética heterogénea
3.7.1 Resultados experimentales
3.7.1.1 Variación de n, presión con respecto al tiempo
3.7.1.2 Influencia de la presión parcial de isopropanol
3.7.1.3 Influencia de la presión inicial del hidrógeno
3.7.1.4 Influencia de la presión parcial de acetona
3.7.2 Interpretación de resultados
3.7.3 Energía de activación

IV DIFUSIÓN EN SISTEMAS CATALÍTICOS HETEROGÉNEOS DIFERENCIALES CONTINUOS

4.1 Difusión externa
4.1.1 Modelo de la película
4.1.2 Estimación del coeficiente de transporte (kt)
4.1.3 Cálculo de la rapidez máxima de transporte (rT)
4.1.4 Estimación del coeficiente de difusión de una mezcla binaria (D12)
4.1.5 Estimación de la viscosidad de una mezcla binaria
Ejemplos de cálculo de viscosidad
4.2 Difusión interna
Modelo de difusión y reacción química hacia el interior de un grano catalítico
4.2.1 Implicaciones de la difusión en la energía de activación
4.2.2 Módulo de Thiele modificado (D)
4.2.3 Evaluación del coeficiente efectivo de difusión tipo Knudsen (DKe) a través del sólido
catalítico
4.2.4 Ejemplo de aplicación
4.3 Ejemplo de aplicación
4.3.1 Deshidrogenación de isobutano
4.3.1.1 Difusión externa
4.3.1.2 Difusión interna

V DESACTIVACIÓN DE CATALIZADORES

5.1. Mecanismos de desactivación catalítica
5.2. Ecuación de rapidez de desactivación
5.2.1 Deshidrogenación de isobutano
5.2.2 Hidrogenólisis de ciclopentano
5.3. Determinación del orden de la desactivación con respecto al reactivo
5.4. Determinación de la energía de desactivación (Ed)
5.5. Desactivación en un reactor tubular continuo operando en régimen integral

APÉNDICES

Apéndice A Tablas
Apéndice B Lista de variables
Índice

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